Quantum Numbers

· IntroBooks
1,0
1 recenze
E‑kniha
40
Stránky
Vhodná
Hodnocení a recenze nejsou ověřeny  Další informace

Podrobnosti o e‑knize

 Modern Chemistry Lavoisier’s results and Atomic Theory provided chemists their first in depth understanding related to the nature of chemical reactions. Another cornerstone which dealt with the inherent property of all matter came a few years later in the form of atomic theory advanced in 1805 by an English schoolteacher, John Dalton. This theory puts forward the theory that matter constitutes of small particles which are named atoms and that chemical changes take place between atoms or groups of atoms. Finally, being equipped with in depth views about the nature of matter and of chemical reactions, chemistry began making rapid strides.

 

Very soon one after the other the gas laws of Joseph Louis Gay-Lussac and that of Joseph Louis Proust's law of definite proportions came into being. In this period too came the hypothesis of Amedeo Avogadro, an Italian chemist, about the number of molecules in a volume of gas. To Dalton's theory that the atoms of a single element have the same weight, Avogadro, in 1811, added the idea that one quart (or other volume) of a gas has the number of molecules which are exactly same as that of any other gas with an equal volume if both are allowed to rest at the same temperature and pressure.

Hodnocení a recenze

1,0
1 recenze

Ohodnotit e‑knihu

Sdělte nám, co si myslíte.

Informace o čtení

Telefony a tablety
Nainstalujte si aplikaci Knihy Google Play pro AndroidiPad/iPhone. Aplikace se automaticky synchronizuje s vaším účtem a umožní vám číst v režimu online nebo offline, ať jste kdekoliv.
Notebooky a počítače
Audioknihy zakoupené na Google Play můžete poslouchat pomocí webového prohlížeče v počítači.
Čtečky a další zařízení
Pokud chcete číst knihy ve čtečkách elektronických knih, jako např. Kobo, je třeba soubor stáhnout a přenést do zařízení. Při přenášení souborů do podporovaných čteček elektronických knih postupujte podle podrobných pokynů v centru nápovědy.